elektrolit dan non elektrolit

                   I.   TUJUAN PERCOBAAN

Menguji daya hantar larutan

                   II.  ALAT DAN BAHAN PERCOBAAN

Alat :

·         Kertas tissue

·         Batu baterai

·         Kabel

·         Dynamo

·         Karbon batu baterai

·         plastik piber

·         lampu

·         spidol bekas

·         gelas beker

Bahan :

·         larutan air murni (H₂O)

·         larutan natrium klorida (NaCl)

·         larutan asam klorida (HCl)

·         larutan natrium hidroksida (NaOH)

·         gula pasir (C₁₂H₂₂O₁₁)

·         larutan ammonia (NH₃)

·         alcohol (C₂H₅OH)

·         larutan asam cuka (CH₃COOH)

·         air jeruk (C₆H₈O₇)

·         air sabun (H₂CO₂O₄)

·         air deterjen 

III. CARA KERJA

      1.  rangkailah alat-alat penguji daya hantar listrik larutan

       2. ujilah larutan yang terdapat pada table tersebut dengan cara mencelupkan electrode ke dalam larutan (bila akan berganti larutan cucilah elektrodenya dan keringkan dengan kertas tissue.

       3.Amati yang terjadi pada lampu dan larutan dan catat hasil pengamatan tersebut.

IV.Hasil praktikum

no	Bahan (zat larut)	Rumus kimia	Keadaan lampu			Sekitar elektrode (gelembung)			keterangan
			menyala	redup	tidak	banyak	sedikit	Tidak ada
1	Air murni	H2O			ü			ü	Non elektroit
2	Natrium klorida	NaCL	ü			ü			Elektroit kuat
3	Asam klorida	HcL	ü			ü			Elektroit kuat
4	Natrium hidroksida	NaOH	ü			ü			Elektroit kuat
5	Gula pasir	C12H22O11			ü			ü	Non elektroit
6	Ammonia	NH3		ü			ü		Elektroit lemah
7	Alkohol	C2H5OH			ü			ü	Non elektroit
8	Asam cuka	CH3CooH		ü			ü		Elektroit lemah
9	Air jeruk	C6H8O7			ü		ü		Elektroit lemah
10	Air sabun	H2CO2O4			ü		ü		Elektroit lemah
11	Air deterjen	H3PO4			ü		ü		Elektroit lemah
12	Air softdrink	H2CO3			ü		ü		Elektroit lemah

V.Jawab pertanyaan

1.        kelompokan larutan yang diuji ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit

a. Larutan elektrolit : NaCl , HCl , NaOH , NH₃, CH₃COOH.

b. larutan non elektrolit : H₂O, C₁₂H₂₂O_11, C₂H₅OH.

2.        Diantara larutan yang diperiksa, jenis larutan yang mengandung zat terlarut berupa

a. Senyawa ion : NaCl, NaOH.

b. Senyawa kovalen : HCl, CH₃COOH, NH₃.

3.        Diantara larutan yang diperiksa, jenis larutan elektrolit yang didalamnya mengandung

a. Senyawa ion :  NaCl, NaOH.

b. senyawa kovalen : HCl, NH₃, CH₃COOH

4.        dalam keadaan cair (leburan) dan dalam larutan, senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik, sebab ion-ionnya bebas bergerak akan tetapi, dalam keadaan padat senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik, sebab ionnya tidak dapat bergerak bebas. Dalam larutan, senyawa ion dapat terurai menjadi ion positif dan negative, peristiwa tersebut disosiasi .
Lengkapilah:

a. NaCl _(aq)  Na ⁺ _(aq)  +  Cl ^– _(aq)

b. Ca(NO₃)_2(aq)      Ca²⁺_(aq) + NO₃^-_(aq)

c. MgCl_2(aq) Mg²⁺_(aq)  + 2Cl_(aq)

d. Al₂(SO₄)_3(aq) 2Al³⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

5.        senyawa kovalen pola dapat teurai menjadi ion positif dan ion negatif , karena gaya tarik molekul molekul air yang bersifat polar.
Lengkapilah :

a.HCl_(aq)  H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

b.H­₂SO_4(aq)    2H⁺_(aq)  + SO₄^2-_(aq)
c.HNO_3(aq)    H⁺_(aq) + NO₃^-_(aq)
d. H₃PO_4(aq) 3H⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

6.        larutan elektrolit yang berdaya hantar listrik lemah disebut elektrolit lemah, dan yang berdaya listrik kuat disebut elektrolit kuat. Jelaskan hubungan antara tegar jumlah ion dengan daya hantar listrik larutan elektrolit.

Ø  Elektrolit kuat adalah larutan elektrolit yang daya hantar listriknya besar walupun konsentrasinya kecil. Elektrolit kuat mempunyai daya hantar listrik besar karena terionisasi sempurna sehingga banyak menghasilkan ion.

Ø  Elektrolit lemah adalah larutan elektrolit yang daya hantar listriknya kecil walaupun konsentrasinya besar. Elektrolit lemah mempunyai daya hantar listrik kecil karena terionisasi sebagian sehingga sedikit menghasilkan ion.

DISKUSI

1.      Pada larutan H₂O tidak menghantarkan arus listrik sehingga dinamakan larutan non elektrolit. Tidak terdapatnya gelembung gas dan tidak menyalanya lampu menandakan bahwa pada larutan ini termasuk kedalam larutan non elektrolit.

2.      Pada larutan NaCl dapat menghantarkan arus listrik, sehingga larutnnya mengandung ion positif dan negatif sehingga dinamakan larutan elektrolit. Jumlah gelembung yang banyak mengandung jumlah logam banyak termasuk kedalam elektrolit kuat.

3.      Pada larutan HCl terdapat jumlah gelembung yang banyak dan nyala lampu terang. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sempurna menjadi ion-ion. Dan ion yang terbentuk adalah ion positif dan negatif yang berasal dari oksidasi, maka dari itu ion itu dapat mengalirkan listrik dan membuat lampu dapat menyala sehingga termasuk kedalam elektrolit kuat.

4.      Pada larutan NaOH terdapat jumlah gelembung yang banyak dan nyala lampu terang. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sempurna menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut banyak mengandung ion-ion. Dan ion yang terbentuk adalah ion positif dan ion negatif yang berasal dari oksidasi, maka dari itu ion itu dapat mengalirkan listrik dan membuat lampu dapat menyala sehingga termasuk kedalam elektrolit kuat.

5.      Pada laruan C₁₂ H₂₂O₁₁ tidak terdapat gelembung pada batang pengaduk dan tidak dapat menyalakan lampu. Hal ini disebabkan karena zat terlarut tidak akan terurai sehingga tidak dapat menjadikan ion-ion. Dan karena tidak terdapat ion-ion itulah maka lampu tidak dapat menyala sehingga termasuk kedalam non elektrolit.

6.      Pada larutan NH₃ terdapat jumlah gelembung sedikit dan nyala lampu redup bahkan ada yang tidak dapat menyala. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sebagian menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Dan karena ion yang terbentuk jumlah aliran lisrtik yang terbentuk kecil sehingga tidak dapat menyalakan lampu, jikapun dapat menyalakan lampu, lampu hanya dapat menyala dengan redup saja sehingga termasuk kedalam elektrolit lemah.

7.      Pada larutan C₂H₅OH tidak terdapat gelembung pada batang pengaduk dan tidak menyalakan lampu. Hal ini disebabkan karena zat terlarut tidak dapat terurai sehingga tidak dapat menjadikan ion-ion. Dan karena tidak terdapat ion-ion itulah maka lampu tidak dapat menyala sehingga termasuk kedalam non elektrolit.

8.      Pada larutan CH₃COOH terdapat jumlah gelembung sedikit dan nyala lampu redup bahkan ada yang tidak dapat menyala. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sebagian menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Dan karena ion yang terbentuk jumlah aliran lisrtik yang terbentuk kecil sehingga tidak dapat menyalakan lampu, jikapun dapat menyalakan lampu, lampu hanya dapat menyala dengan redup saja sehingga termasuk kedalam elektrolit lemah.

9.      Pada larutan C₆H₈O₇  terdapat jumlah gelembung sedikit dan nyala lampu redup bahkan ada yang tidak dapat menyala. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sebagian menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Dan karena ion yang terbentuk jumlah aliran lisrtik yang terbentuk kecil sehingga tidak dapat menyalakan lampu, jikapun dapat menyalakan lampu, lampu hanya dapat menyala dengan redup saja sehingga termasuk kedalam elektrolit lemah.

10.  Pada larutan H₂CO₂O₄ terdapat jumlah gelembung sedikit dan nyala lampu redup bahkan ada yang tidak dapat menyala. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sebagian menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Dan karena ion yang terbentuk jumlah aliran lisrtik yang terbentuk kecil sehingga tidak dapat menyalakan lampu, jikapun dapat menyalakan lampu, lampu hanya dapat menyala dengan redup saja sehingga termasuk kedalam elektrolit lemah.

11.  Pada larutan H₃PO₄ terdapat jumlah gelembung sedikit dan nyala lampu redup bahkan ada yang tidak dapat menyala. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sebagian menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Dan karena ion yang terbentuk jumlah aliran lisrtik yang terbentuk kecil sehingga tidak dapat menyalakan lampu, jikapun dapat menyalakan lampu, lampu hanya dapat menyala dengan redup saja sehingga termasuk kedalam elektrolit lemah.

12.  Pada larutan H₂CO₃ terdapat jumlah gelembung sedikit dan nyala lampu redup bahkan ada yang tidak dapat menyala. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sebagian menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Dan karena ion yang terbentuk jumlah aliran lisrtik yang terbentuk kecil sehingga tidak dapat menyalakan lampu, jikapun dapat menyalakan lampu, lampu hanya dapat menyala dengan redup saja sehingga termasuk kedalam elektrolit lemah.

VII. KESIMPULAN

Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan, kesimpulan yang diperoleh dari percobaan tersebut adalah :

1.      Suatu larutan dikatakan elektrolit kuat apabila dari uji daya lisrtik lampu menyala terang dan terdapat banyak gelembung elektroda disebabkan karena banyaknya ion yang ada pada larutan tersebut. Larutan yang termasuk elektrolit kuat adalah NaCl, HCI, NaOH.

2.      Suatu larutan dikatakan elektrolit lemah apabila dari uji daya listrik lampu tidak menyala dan terdapat banyak atau sedikit gelembung elektroda karena disebabkan didalam larutan terdapat ion namun masih sedikit larutanyang termasuk elektrolit lemah adalah NH₃, CH₃COOH, H₂CO₂O₄, C₆H₈O_7, H₂CO_3, H₃PO_4.

3.      Suatu larutan dikatakan non elektrolit apabila dari uji daya lisrtik lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung elektroda karean larutan tersebut tidak memiliki ion. Larutan yang termasuk non elektrolit adalah H₂O, C₁₂H₂₂O_11, C₂H₅OH.

IX DAFTAR PUSTAKA

1.      Utami, Budi dkk.2009.kimia untuk SMA dan MA X. Jakarta : pusat perbukuan, depdiknas(BSE)

2.      Khamidinal,dan kawan-kawan.2008.kimia SMA/MA kelas X. Jakarta : pusat perbukuan, depdiknas(BSE)

3.      Devi, Poppy k, dkk.2008. kimia 1 kelas X SMA dan MA. Jakarta: pusat perbukuan, depdiknas (BSE)

4.      Purba, Michel. 2006. kimia untuk SMA kelas X. Jakarta: Erlangga

5.      Hermawan, dkk. 2008. Aktif belajar kimia untuk SMA dan MA kelas X. pusat perbukuan, depdiknas(BSE)

6.      http://www.google.co.id

7.      http://www.wikipedia.org