Kamis, 13 November 2014

laju reaksi

Hai teman-teman kali ini aku mau berbagi informasi mengenai laporan praktikum kimia yang dulu pernah aku lakukan ketika masih sekolah. Jika kalian membutuhkan referensi mengenai laporan tersebut silahkan baca lebih lanjut halaman ini.
BAB 1
PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU REAKSI

1.1 Tujuan percobaan :
          Siswa dapat menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi antara Alumunium (Al) dengan Asam Sulfat (H2SO4).

1.2 Landasan Teori :
            Konsentrasi memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi,sebab semakin besar konsentrasi pereaksi.Maka tumbukan yang terjadi semakin banyak,sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat.Begitu juga apabila semakin kecil konsentrasi pereaksi,maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel,sehingga laju reaksi pun semakin kecil.
1.3 Alat dan Bahan Percobaan :
No
Alat dan Bahan
Ukuran/satuan
Jumlah
1
Tabung Reaksi
-
3
2
Batang Alumunium (Al)
5 cm
3
3
Larutan Asam Sulfat (H2SO4)
1 mol
10 ml
4
Larutan Asam Sulfat (H2SO4)
2 mol
10 ml
5
Larutan Asam Sulfat (H2SO4)
3 mol
10 ml
6
Stopwatch
-
1

1.4 Cara kerja :
1.      Masukan larutan H2SO4 kedalam tabung reaksi yang sudah diberi tanda 1 M, 2 M, 3 M
2.      Siapkan pencatat waktu (stopwatch) masukan pita Alumunium ke dalam tabung no 1 yang berisi larutan H2SO1 M
3.      Catat waktu yang diperlukan mulai dari saat memasukan pita Alumunium sampai dengan pita Alumunium habis bereaksi dengan H2SO4
4.      Salin dan masukan hasil pencatatan waktu yang diperlukan oleh masing-masing tabel hasil pengamatan
5.      Buat kesimpulan dari percobaan tersebut dengan membandingkan waktu yang diperlukan oleh masing-masing tabung reaksi

1.5 Tabel Pengamatan :
Tabung Reaksi
Pita Al (cm)
Molaritas H2SO4(M)
Waktu
V =
1
5
1
158
2
5
2
109
3
5
3
166

1.6 Diskusi
Pada percobaan kali ini adalah untuk menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi antara Alumunium (Al) dengan Asam Sulfat (H2SO4).
·Pada saat batang Alumunium 5 cm dimasukan ke dalam 10 ml larutan H2SO41M waktu yang diperlukan untuk kedua zat tersebut bereaksi adalah 158 detik maka lajunya V =
·Pada saat batang Alumunium 5 cm dimasukan ke dalam 10 ml larutan H2SO42 M waktu yang diperlukan untuk kedua zat tersebut bereaksi adalah 109 detik maka lajunya V =
·Pada saat batang Alumunium 5 cm dimasukan ke dalam 10 ml larutan H2SO43 M waktu yang diperlukan untuk kedua zat tersebut bereaksi adalah 166  detik maka lajunya V =

Setelah kita bandingkan percobaan ini pada teori di buku.Ternyata percobaan ini tidak sesuai dengan teori seharusya laju reaksi pada H2S043 M dengan Al 5 cm lebih besar laju reaksinya dibandingkan dengan H2SO42 M dan 1 M.Dengan menggunakan teori tumbukan dapat dijelaskan bahwa semakin besar konsentrasi larutannya maka semakin besar laju reaksinya.



1.7 Jawab Pertanyaan :
1.      Pada percobaan tersebut  dipengaruhi oleh apakah laju reaksi tersebut ?
2.      Pada percobaan tersebut sebutkan variabel-variabel apa saja yang merupakan variable bebas,terikat dan terkendali !
3.      Berdasarkan hasil percobaan bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi di atas ?
Jawab :
1. pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi
2. Variabel bebas : konsentrasi larutan (molaritas molar)
    Variabel terikat : perubahan laju reaksi
            3. semakin besar konsentrasi larutannya maka semakin besar laju reaksinya.

           
1.8 Kesimpulan :
          Dari percobaan yang kita lakukan dapat di ambil kesimpulan bahwa semakin tinggi konsentrasi larutan maka makin besar pula laju reaksinya.Sehingga apabila konsentrasi suatu larutan tersebut semakin tinggi maka waktu yang diperlukan larutan tersebut untuk menghilangkan pita Al juga akan cepat.





BAB 2
PENGARUH LUAS PERMUKAAN BIDANG SENTUH TERHADAP LAJU REAKSI

1.1 Tujuan percobaan :
          Siswa dapat menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi antara batu pualam (CaCo3) dengan H2SO4

1.2 Landasan Teori :
            Luas permukaan bidang sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi,sebab semakin besar luas permukaan bidang sentuh antar partikel maka tumbukan yang terjadi semakin banyak sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat.Begitu juga apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel sehingga laju reaksi pun semakin kecil.Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut dipengaruhi  yaitu semakin halus kepingan itu,maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi sedangkan semakin kasar kepingan itu maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.
1.3 Alat dan Bahan Percobaan :
No
Alat dan Bahan
Ukuran/satuan
Jumlah
1
Tabung Reaksi
-
3
2
Batu pualam (CaCO3) serbuk
 1 gr
1
3
Batu pualam (CaCO3) butiran
1 gr
1
4
Batu pualam (CaCO3) kepingan
1 gr
1
5
Larutan Asam Sulfat (H2SO4)
2 mol
30 ml
6
Stopwatch
-
1

1.4 Cara kerja :
1.      Percobaan dilakukan di suhu kamar
2.      Masukan batu pualam ke dalam masing-masing tabung reaksi
3.      Masukan 10 ml H2SO4ke dalam tiap tabung reaksi segera hidupkan stopwatch saat memasukan
4.      Catat waktu yang diperlukan mulai dari memasukan H2SO4sampai dengan habisnya batu pualam
5.      Salin dan tuliskan data ke dalam tabel pengamatan
1.5 Tabel Pengamatan :
Tabung reaksi
CaCO31 gram
10 ml H2SO4 (M)
Waktu (detik)
V =
1
sebuk
2 M
8
2
Butiran
2 M
132
3
Kepingan
2 M
136

1.6 Diskusi:
          Pada percobaan kali ini adalah untuk menyelidiki pengaruh Luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi antara batu pualam (CaCo3) dengan H2SO4
·Pada saat  Batu pualam (CaCO3)  berupa serbuk dimasukan ke dalam 10 ml larutan H2SO42 M waktu yang diperlukan untuk kedua zat tersebut bereaksi adalah 8 detik maka lajunya V =
· Pada saat Batu pualam (CaCO3)  berupa butiran dimasukan ke dalam 10 ml larutan H2SO42 M waktu yang diperlukan untuk kedua zat tersebut bereaksi adalah 132 detik maka lajunya V =
·Pada saat Batu pualam (CaCO3)  berupa kepingan dimasukan ke dalam 10 ml larutan H2SO42 M waktu yang diperlukan untuk kedua zat tersebut bereaksi adalah 136 maka lajunya V =

Setelah kita bandingkan percobaan ini pada teori di buku.Ternyata percobaan ini sesuai dengan teori bahwa laju reaksi pada H2S042 M dengan Batu pualam (CaCO3)  berupa serbuk lebih cepat dibandingkan dengan Batu pualam (CaCO3)  berupa butiran dan Batu pualam (CaCO3)  berupa kepingan.Hal ini disebabkan karena pada saat kepingan dipecahkan pualam memiliki permukaan sentuh lebih luas semakin luas permukaan sentuhan maka semakin besar kemungkinan partikel untuk saling bertumbukan.Dengan menggunakan teori tumbukan dapat dijelaskan bahwa semakin luas permukaan sentuh semakin banyak tempat terjadinya tumbukan antar molekul yang bereaksi.


1.7Jawab Pertanyaan :
1.      Pada percobaan tersebut  dipengaruhi oleh apakah laju reaksi tersebut ?
2.      Pada percobaan tersebut sebutkan variabel-variabel apa saja yang merupakan variable bebas,terikat dan terkendali !
3.      Berdasarkan hasil percobaan bagaimana pengaruh Luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi di atas ?
Jawab :
1. Pemgaruh Luas permukaan bidang sentuh
2.Variabel bebas : Luas permukaan zat
   Variabel terikat : Perubahan Laju reaksi
3. Semakin luas bidang sentuhnya semakin besar laju reaksinya

1.8 Kesimpulan :
Dari percobaan yang kita lakukan dapat di ambil kesimpulan bahwa Semakin luas bidang sentuhnya semakin besar laju reaksinya.Sehingga apabila luas bidang sentuhnya semakin besar maka waktu yang diperlukan larutan tersebut untuk menghilangkan batu CaCO3 juga akan cepat.





BAB 3
PENGARUH SUHU TERHADAP LAJU REAKSI

1.1 Tujuan percobaan :
          Siswa dapat menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi antara Natrium Thiosulfat (Na2S2O3) dengan H2SO4
1.2 Landasan Teori :
            Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi.Apabila suhu pada suatu reaksi yang berlangsung dinaikan,maka menyebabkan pertikel semakin aktif bergerak sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering menyebabkan laju reaksi semakin besar.Sebaliknya apabila suhu diturunkan maka partikel semakin tak aktif sehingga laju reaksi semakin kecil.
1.3 Alat dan Bahan Percobaan :
No
Alat dan Bahan
Ukuran/satuan
Jumlah
1
Tabung Reaksi
-
3
2
Larutan Natrium thiosulfat (Na2S2O3)
0,2 mol
60 ml
3
Kompor spirtus
-
1
4
Larutan Asam Sulfat (H2SO4)
2 mol
30 ml
5
Termometer
0-100 C
1
6
Stopwatch
-
1
7
Kertas yang diberi tanda silang
-
1

1.4 Cara kerja :
1.      Masukan maing-masing 20 ml larutan Na2S2O3 kedalam gelas kimia.Beri tanda dengan kertas label untuk gelas kimia 1,2,3
2.      Panaskan diatas kompor masing-masing gelas kimia berisi larutan Na2S2O3sampai suhu masing-masing 25° C,35° C,45° C
3.      Letakan gelas kimia tadi diatas kertas putih yang sudah diberi tanda silang
4.      Masukan 10 ml larutan H2SO4 kedalam masing-masing gelas kimia berisi larutan Na2S2O3yang telah dipanaskan.Tekan stopwatch saat larutan H2SO4 mulai bercampur dengan larutan Na2S2O3
5.      Hentikan pencatatan waktu segera setelah tanda silang dikertas sudah tidak tampak lagi
1.5 Tabel Pengamatan :
Tabung Reaksi
Suhu °C
Molaritas 10 ml H2SO4
Molaritas 20 ml Na2S2O3
Waktu
V =
1
25
2
0,2
15
2
35
2
0,2
14
3
45
2
0,2
11

1.6  Diskusi:
Pada percobaan kali ini adalah untuk menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi antara Natrium Thiosulfat (Na2S2O3) dengan H2SO4

· Pada saat memasukan 20 ml larutan Natrium Thiosulfat (Na2S2O3) 0,2 M ke dalam gelas kimia 1,setelah temperaturnya diukur lalu ditambahkan 10 ml H2SO42 M Dan larutan itu pun bereaksi dan berubah warna menjadi putih,sehingga tanda silang yang ada pada bagian bawah gelas kiia tidak terlihat.Temperaturnya adalah 25° C dengan waktu 15 detik maka lajunya adalah V =
·Pada saat memasukan 20 ml larutan Natrium Thiosulfat (Na2S2O3) 0,2 M ke dalam gelas kimia 2,setelah temperaturnya diukur lalu ditambahkan 10 ml H2SO42 M Dan larutan itu pun bereaksi dan berubah warna menjadi putih,sehingga tanda silang yang ada pada bagian bawah gelas kiia tidak terlihat.Temperaturnya adalah 35° C dengan waktu 14 detik maka lajunya adalah V =
·Pada saat memasukan 20 ml larutan Natrium Thiosulfat (Na2S2O3) 0,2 M ke dalam gelas kimia 3,setelah temperaturnya diukur lalu ditambahkan 10 ml H2SO42 M Dan larutan itu pun bereaksi dan berubah warna menjadi putih,sehingga tanda silang yang ada pada bagian bawah gelas kiia tidak terlihat.Temperaturnya adalah 45° C dengan waktu 11 detik maka lajunya adalah V =
Setelah kita bandingkan percobaan ini pada teori di buku,ternyata percobaan ini sesuai dengan teori bahwa ada kecenderungan yaitu pada suhu yang lebih tinggi,reaksi kimia berlangsung lebih cepat.Dengan menggunakan teori tumbukan dapat dijelaskan bahwa semakin tinggi suhu maka molekul-molekul yang mencapai eneri aktivasi semakin banyak.
Suatu gas yang berada dalam suhu rendah,molekul-molekulnya mempunyai energy kinetik lebih kecil daripada energy aktivasi sedangkan gas yang berada pada suhu lebih tinggi , molekul-molekul nya memiliki energy kinetic lebih besar daripada energy aktivasi jadi pada suhu yang tinggi laju reaksi akan menjadi lebih besar

1.7 Jawab Pertanyaan:
1.      Mengapa tanda silang dibuat berukuran sama ?
2.      Apa maksud pencatatan waktu reaksi berdasarkan tanda silang sampai tidak terlihat ?
3.      Dalam percobaan diatas sebutkan variable-variabel apa saja yang merupakan variabel bebas,terikat dan terkendali !
Jawab :
1. Karena agar memudahkan melihat tanda silang itu hilang atau tidak dari atas
2. Agar memudahkan ketika menghitung reaksi tersebut
3. Variabel bebas : Tinggi atau rendahnya suhu
     Variabel terikat : Perubahan laju reaksi
1.8 Kesimpulan :
Dari percobaan yang kita lakukan dapat di ambil kesimpulan bahwa semakin tinggi suhunya larutan maka makin besar pula laju reaksinya.Sehingga apabila suhu suatu larutan tersebut semakin tinggi maka waktu yang diperlukan larutan tersebut untuk menghilangkan pita tanda silang juga semakin cepat.